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    【题目】下列关于乙醇(C2H5OH)的描述错误的是( )

    A.俗称酒精B.不能与金属钠反应

    C.常作溶剂D.能与乙酸发生酯化反应

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇俗称酒精，A正确；

    B．乙醇含有羟基，可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；

    C．乙醇是常见的有机溶剂，如碘酒的溶剂为乙醇，C正确；

    D，乙醇含有羟基，可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是

    m(NaOH)/g

    0

    0.4

    0.8

    1.2

    pH

    3.8

    8.3

    12.0

    13.2

    A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8

    B. 上述过程中水的电离程度一直增大

    C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

    A.无色无味气体

    B.能与氢氧化钠溶液反应

    C.能使品红溶液褪色

    D.一定条件下，能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

    +2Cr2(SO4)3 +8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

    ①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。

    a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青

    ②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。

    a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片

    ③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

    a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

    （2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。

    ①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

    ②小麦粉中的主要营养物质是________。

    ③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。

    （3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

    ①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。

    ②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

    ③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（　　）
    A.NaOH溶液
    B.浓氨水
    C.NaCl溶液
    D.Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    ⅰ．溶液变为浅黄色

    ⅱ．溶液变蓝

    Ⅱ

    ⅰ．溶液保持无色

    ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

    【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。

    （1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。

    （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

    ① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。

    ② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

    （4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：

    取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。

    ① 产生的黄绿色气体是______。

    ② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。

    ③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

    （1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________ L,转移电子的数目为_____。

    （2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

    （3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

    （4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

    （5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

    （6）硅钢具有很高的_____，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为______，可作为木材________________的原料。

    （7）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示人体细胞内有机物的元素组成，①②③代表由单体连接成的多聚体。 回答下列问题：

    （1）①和②分别为______和______，其中①的单体的结构通式是 ______。

    （2）③包括______和______两类，它们在细胞中的分布情况是 ____________。

    （3）④可代表脂肪，脂肪有很多重要作用，“胖子怕热，瘦子怕撞”反映出脂肪的作用是 ____________________________________。

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