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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称,都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

D. 分于式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

【答案】D

【解析】A. 乙醇分子中含有羟基,乙酸分子中含有羧基,羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气,故A正确;B. 油脂是油和脂肪的统称,均为高级脂肪酸和甘油形成的酯B正确;C. 此有机物中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基在一定条件下能和6molNaOH反应C正确;D. 分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3溶液反应产生CO2说明分子中含有羧基,C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH,C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子丙基有2种:正丙基和异丙基正丙基含有3种不同化学环境的氢原子、异丙基含有2种不同化学环境的氢原子所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有5种,故D错误;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO1 mol H2O,发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),达到平衡时测得n(H2)0.5 mol,下列说法不正确的是( )

A. 在该温度下平衡常数K1

B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学实验不能达到目的是(  )
A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(1)在下图的8个装置中,属于原电池的是____________

(2)依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Zn(s)===Zn2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

电极X的材料是______;电解质溶液Y________

②银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________

(3)航天飞机常采用燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置,它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

电池的负极是____(“a”“b”),该极的电极反应是____________

消耗标准状况下5.6 L O2时,有____mol电子发生转移。

开始放电时,正极附近溶液的pH__________(增大”“减小不变”)

以铜为电极,用此电池作电源,电解以下溶液,开始阶段发生反应Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2的有______________

A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液 E.NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下呈液态的物质为

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是

A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是(

A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应

C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤

D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpnC元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:

1A元素的单质为A2,不能形成A3A4,这体现了共价键的___性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

2AC形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________,该分子与D2+H2O2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 VSEPR模型

31molBC中含有的π键数目为______;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种____________

4D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是______

5D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+C3—半径分别为apmbpmD+C3—都是紧密接触的刚性小球,则C3—的配位数为_____,晶体的密度为____g·cm-3

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