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    下列有关实验原理或实验操作正确的是


    1. A.
      用pH试纸测量新制氯水的pH
    2. B.
      实验室用如图所示装置制饱和氯水
    3. C.
      利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
    4. D.
      用量筒量取20 mL 0.5000 mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
    C
    分析：A．氯水中HClO具有漂白性；
    B．缺少尾气处理装置；
    C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；
    D．溶液的体积不等于100mL．
    解答：A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误；
    B．实验室用如图所示装置制饱和氯水，缺少尾气处理装置，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液，故C正确；
    D．因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加水80 mL不能配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、尾气处理、胶体性质及溶液的配制，侧重实验操作及实验基本技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于______（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）______
    A．药匙　 B．胶头滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．烧杯　　F．托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______
    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______（填写字母）
    A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    （6）配制过程有以下操作：
    A．转移　　B．称量　　C．洗涤　　D．定容　　E．溶解　　F．摇匀
    其正确的操作顺序应是______（填写字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂不可能是


    1. A.
      MgO
    2. B.
      NaOH
    3. C.
      MgCO3
    4. D.
      Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中氮含量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是


    1. A.
      NO3-
    2. B.
      NO2-
    3. C.
      NH4+
    4. D.
      有机氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    把盛有48mL NO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
    （1）原混合气体中NO是______ mL，NO2是______mL；
    （2）若在剩余的24mL气体中通入6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积是______mL；
    （3）若在剩余的24mL气体中，通入______或______ mL O2，充分反应液面稳定后剩余4mL无色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是
    我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
    （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+数学公式Sx、CO+数学公式Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+数学公式Sx．其中COS（羰基硫）分子的电子式为______．
    （4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是


    1. A.
      钠保存在石蜡油或煤油中
    2. B.
      盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    3. C.
      保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
    4. D.
      氯水保存在棕色的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
    （2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是


    1. A.
      数学公式g/mol
    2. B.
      数学公式g/mol
    3. C.
      数学公式g
    4. D.
      NAg

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