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    100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）

    A．溶液中溶质是Na2CO3和NaOH

    B．溶液中的离子浓度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    B．使温度都升高20℃（不考虑溶液的挥发）后，两溶液的PH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    （1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

    ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。

    ②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。

    ③有关数据记录如下：

    实验编号

    待测液体积（mL）

    所消耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    I

    20.00

    0.50

    20.70

    II

    20.00

    6.00

    26.00

    III

    20.00

    1.40

    21.20

    根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

    ④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。

    （2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

    实验编号

    c(HA)/mol﹒L-1

    c(NaOH)/mol﹒L-1

    混合溶液的pH

    I

    0.2

    0.2

    pH=a

    II

    c1

    0.2

    pH=7

    III

    0.2

    0.1

    pH>7

    IV

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。

    ②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。

    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。

    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。

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    A．纯碱、食盐、铁 B．石油、煤、天然气

    C．空气、氯化氢、液氧 D．冰水共存物、干冰、氮气

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    下列书写或说法正确的是 ( )

    A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

    D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

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