Question

11．下列离子方程式错误的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• C． 酸性介质中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析 A．二者反应生成硫酸钡和水；
B．先发生中和反应，氢氧根离子有一半没有发生中和反应，剩余的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．二者发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子．

解答 解：A．二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．先发生中和反应，氢氧根离子有一半没有发生中和反应，剩余的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg²⁺+2H⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B错误；
B．二者发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正确；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及应用能力，明确离子方程式书写特点及物质性质是解本题关键，易错选项是BD，题目难度中等．