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    一般情况下，较强的氧化剂[如MnO2，KMnO4，KClO3，K2Cr2O7，Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．

    现将A g漂粉精(过量)放入B L c mol/L的浓盐酸中反应，欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，需要测定反应生成Cl2的质量m或体积V．

    (1)在图中选择正确且必要的仪器，装配成测量Cl2的装置(不含Cl2发生装置)：

    ①测定Cl2的质量时各仪器接口的连接顺序为________；

    ②测定Cl2的体积时可选择的仪器有________(填编号)．

    (2)两种测量Cl2的方法，从操作上选择哪一种更简便________．

    (3)若选择测量Cl2体积，则读数时应注意：①________，②________，③________．

    (4)若选择测量Cl2的质量时结果测出的m偏大，则可能性的原因是(至少写两点)：①________，②________．

    答案：
    解析：

    　　(1)①a，b，c，d，e;②D，E

    　　(2)测体积较方便

    　　(3)①将气体冷却至室温;②将量筒和集气瓶中液面调节至相平;③视线与液面相平

    　　(4)①气体未净化;②碱石灰吸收了空气中的水或CO2


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    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是
    [     ]
    A．元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能
    B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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    A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能

    B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

    C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

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