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对溶液的研究和认识,在生产、生活和科研领域具有重要意义.
(1)现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液,请回答下列问题:
①组成该溶液的微观粒子有
 

②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是
 

③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时,下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
 
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④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合,得到2体积混合溶液.若该混合液显碱性,则其c(A-
 
0.01mol?L-1(填“<”、“=”或“>”);若该混合液显酸性,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
 

(2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3,与上述情况相似,对保持血液pH的稳定起到重要作用.
当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为
 

当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合离子方程式简要说明
 
分析:(1)①溶液中存在酸根离子的水解平衡、水的电离平衡、酸和盐的电离,据此判断溶液中存在的微粒;
②弱酸根离子能和强酸反应生成弱酸;
③向混合溶液中加入氢氧化钠时,氢氧化钠和酸反应生成盐,促进酸的电离;
④二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA,混合溶液呈碱性,说明酸根离子水解程度大于HA的电离程度;若混合溶液呈酸性,则酸根离子水解程度小于HA的电离程度,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小;
(2)溶液中存在碳酸氢根离子的水解、碳酸的电离等平衡,c(H+)增大时,溶液中碳酸氢根离子和氢离子反应,c(OH-)增大时,碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子.
解答:解:(1)①HA为弱电解质,存在电离平衡,水是弱电解质,存在电离平衡,NaA为强电解质,完全电离,所以溶液中存在的微粒有H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+
故答案为:H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+
②若向该溶液中加入少量盐酸时,氯化氢电离出的氢离子和酸根离子反应生成HA,其离子反应方程式为A-+H+?HA,故答案为:A-+H+?HA;
③若向该溶液中加入氢氧化钾溶液时,氢氧根离子和氢离子反应生成水,从而促进HA的电离,导致溶液中酸根离子数目增大,当完全反应时,酸根离子浓度最大,故选C;
④二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA,混合溶液呈碱性,说明酸根离子水解程度大于HA的电离程度,二者混合时溶液体积增大一倍,所以c(A-)<0.01mol?L-1
若混合溶液呈酸性,则酸根离子水解程度小于HA的电离程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(A-)>c(Na+),酸的电离程度较小,所以溶液中存在c(Na+)>c(H+),则该溶液中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:<;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(2)溶液中存在碳酸氢根离子的水解、碳酸的电离等平衡,c(H+)增大时,溶液中碳酸氢根离子和氢离子反应,离子反应方程式为HCO3-+H+?H2CO3
c(OH-)增大时,碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,离子反应方程式为H2CO3+OH-?HCO3-+H2O,
如果向溶液中加入碱时,碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,导致溶液碱性减弱,
故答案为:HCO3-+H+?H2CO3;H2CO3+OH-?HCO3-+H2O,向溶液中加入碱时,碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,导致溶液碱性减弱.
点评:本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点,明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合电荷守恒来分析解答,注意(2)中加入酸或碱时,溶液酸碱性变化不大,该溶液为缓冲溶液.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同,早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念,后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后,于1865年发表了金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具,许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握.例如,工业上冶炼金属,根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法.其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
Hg
Hg
Ag
Ag

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼:Na+KCl
 高温 
.
 
K↑+NaCl,似乎“违背”了金属活动性顺序,试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
该反应为可逆反应,及时抽出钾蒸气,导致平衡不断正向移动
该反应为可逆反应,及时抽出钾蒸气,导致平衡不断正向移动

(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序,但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释.某学生在做探究实验时,把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中,观察到如下实验现象:锌粒表面有一定量气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,一段时间后溶液逐渐浑浊,试用相关反应方程式进行解释
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或写化学方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或写化学方程式也可以]

(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识,工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板.
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理,比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
Fe3+>Cu2+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>Fe2+

②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论.
方案:
铜棒与碳棒用导线连接,再插入氯化铁溶液,发现有电流产生,铜棒不断溶解,溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
铜棒与碳棒用导线连接,再插入氯化铁溶液,发现有电流产生,铜棒不断溶解,溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料.请回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
溶液褪色
溶液褪色
;其反应方程式为
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

(2)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工艺二:2CH2=CH2+O2
Ag

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,上述工艺一的原子利用率
;工艺二的原子利用率为
100%
100%
.因此,在实际生产中,应采用工艺
更环保、更经济.
(3)苯也是一种重要的化工原料,但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程.苯的分子式为
C6H6
C6H6
.由于苯与同碳原子数的己烷相比,高度缺氢,人们认为它是一种不饱和烃,1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,其结构式为
,称为凯库勒式,但后来大量实验事实和理论研究都表明,苯分子中6个碳原子之间的键是
完全相同的
完全相同的
.因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的,只是沿用至今而已.苯能发生取代反应,请写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合.如NH
 
+
4
就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的.据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
BD
BD

A.CO2    B.H3O+   C.CH4   D.NH
 
+
4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:
甲:(式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙:HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H52SO4和水;
b.将制得的(C2H52SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂).
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料,特别是乙烯,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是           ;其反应方程式为                   ;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                     

 (2)此外, 乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

工艺一:

工艺二:

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,上述工艺二的原子利用率为      。因此,在实际生产中,应采用工艺   更环保、更经济。

(3)苯也是一种重要的化工原料,但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。

苯的分子式为      。由于苯与同碳原子数的己烷相比,高度缺氢,人们认为它是一种不饱和烃,1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,其结构式为              ,称为凯库勒式,但后来大量实验事实和理论研究都表明,苯分子中6个碳原子之间的键是          。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的,只是沿用至今而已。苯能发生取代反应,请任写一个苯发生取代反应的化学方程式       

                                                      

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