Question

对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有

 

．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

 

；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是

 

；
④现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A^-）

 

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是

 

．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为

 

；
当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明

 

．

Answer 1

分析：（1）①溶液中存在酸根离子的水解平衡、水的电离平衡、酸和盐的电离，据此判断溶液中存在的微粒；
②弱酸根离子能和强酸反应生成弱酸；
③向混合溶液中加入氢氧化钠时，氢氧化钠和酸反应生成盐，促进酸的电离；
④二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于HA的电离程度；若混合溶液呈酸性，则酸根离子水解程度小于HA的电离程度，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）溶液中存在碳酸氢根离子的水解、碳酸的电离等平衡，c（H⁺）增大时，溶液中碳酸氢根离子和氢离子反应，c（OH^-）增大时，碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子．

解答：解：（1）①HA为弱电解质，存在电离平衡，水是弱电解质，存在电离平衡，NaA为强电解质，完全电离，所以溶液中存在的微粒有H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺，
故答案为：H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，氯化氢电离出的氢离子和酸根离子反应生成HA，其离子反应方程式为A^-+H⁺?HA，故答案为：A^-+H⁺?HA；
③若向该溶液中加入氢氧化钾溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进HA的电离，导致溶液中酸根离子数目增大，当完全反应时，酸根离子浓度最大，故选C；
④二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于HA的电离程度，二者混合时溶液体积增大一倍，所以c（A^-）＜0.01mol?L^-1；
若混合溶液呈酸性，则酸根离子水解程度小于HA的电离程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），酸的电离程度较小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（H⁺），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）溶液中存在碳酸氢根离子的水解、碳酸的电离等平衡，c（H⁺）增大时，溶液中碳酸氢根离子和氢离子反应，离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺?H₂CO₃，
c（OH^-）增大时，碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为H₂CO₃+OH^-?HCO₃^-+H₂O，
如果向溶液中加入碱时，碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，导致溶液碱性减弱，
故答案为：HCO₃^-+H⁺?H₂CO₃；H₂CO₃+OH^-?HCO₃^-+H₂O，向溶液中加入碱时，碳酸和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，导致溶液碱性减弱．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合电荷守恒来分析解答，注意（2）中加入酸或碱时，溶液酸碱性变化不大，该溶液为缓冲溶液．