Question

【题目】下面是元素周期表的简略框架图。

（1）在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是____（填元素符号）。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中______族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________。

（3）比较上表中元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。电负性：①_____②；第一电离能：①____________②。

（4）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为__________________。

（5）基态原子③中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为____。

Answer 1

【答案】B Si As Te IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构 ＜ ＞ M 9

【解析】

（1）金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、啼、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是B、Si、 As、Te。

答案为：B Si As Te；

（2）最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族;氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。

答案为：IVA；H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知:原子半径:Mg>Al，金属性:Mg>Al，电负性:Al>Mg，根据价层电子排布式镁更稳定，第一电离能Mg>Al

答案为：＜；＞；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。其原子结构示意图为。

答案为：；

（5）基态原子③为Si元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号M，该能层含有s、p、d能级，分别含有的轨道数为1、3、5，具有的原子轨道数为9。

答案为：M；9