Question

（2012?深圳二模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中对应点的温度关系为：a＞b

B．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

Answer 1

分析：A．升温促进水的电离；
B．d点与a点温度相同Kw相同，根据ab点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-）；
C．从c点到a点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D．根据b点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答：解：A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；
B．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10^-14，b点时Kw=10^-12，K_W数值大小关系为：b＞d，故B正确；
C．温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c（OH^-）不变，c（H⁺）变大，故C错误；
D若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10 -12

10 -10

=10^-2mol/L，溶液显中性故D错误．
故选B．

点评：本题考查水的离子积常数、影响水电离的因素等，难度不大，注意升温促进电离，水中氢离子浓度增大．