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    【化学－选修3物质结构与性质】(15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。

    （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。

    ⑴X射线衍射法，（1分） ⑵4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）

    ⑶sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2分)16 (2分)

    ⑷12；（2分）（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体。

    （2）铁的原子序数是26，根据核外电子排布规律可知基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以铁原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色。

    （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中甲基上的碳原子形成4个单键，杂化轨道是sp3，醛基上的碳原子形成2个单键，一个双键，所以杂化轨道为sp2；单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个构成，则根据乙醛的结构简式CH3CHO可知，1mol乙醛分子中含有的键的数目为6NA。由于乙酸形成了分子间的氢键，造成沸点升高，因此乙酸的沸点明显高于乙醛。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则晶胞中氧原子个数＝4＋8×1/8＋6×1/2＝8，所以根据化学式可知该晶胞中有16个铜原子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为12，其中铝原子的个数是8×1/8＋6×1/2＝4。又因为其晶胞参数nm，则Al单质的密度＝m÷V＝gcm-3。

    考点：考查晶体性质、晶胞计算、核外电子排布、共价键、杂化轨道等

    练习册系列答案
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    向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。

    下列说法不正确的是

    A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60%

    C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8

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    下列说法正确的是

    A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

    D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

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    下列有关说法正确的是

    A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大

    D．25℃时，将NH3H2O稀溶液加水稀释，的值不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系均正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白

    B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

    C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐

    D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5有机化学基础】（15分）

    G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

    有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

    （1）A中不含氧的官能团的名称是 ；⑤的反应类型是 。G的结构简式为 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有 种(不考虑立体异构)。

    （2）反应②的化学方程式为 。

    （3）E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式 (两种即可)。

    （4）反应⑥的化学方程式为 。

    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式 。

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    （15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    HCO3－

    含量/mgL－1

    9360

    83

    160

    1100

    16000

    1200

    118

    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

    ① 开始时阳极的电极反应式为 。

    ② 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。

    ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

    上面左图中的小黑点表示 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 。

    （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

    A．该安装方式的水表更容易被腐蚀

    B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

    D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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