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    20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    相关信息如下：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是BC（填字母）．
    A．化合物F能发生银镜反应            B．化合物E与化合物D互为同系物
    C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯   D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
    （2）已知CH3OOCCOOCH3的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体，，，．
    ①能以物质的量之比1：2与NaHCO3溶液发生反应；  ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH3”；
    ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （3）PET单体的结构简式为．
    （4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    （5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

    分析 由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，A为最简单的烯烃为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，据此解答．

    解答 解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，A为最简单的烯烃为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，
    （1）A．化合物F为，分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；           
    B．化合物E为与化合物D为CH3OH，结构相似组成先插CH2互为同系物，故B正确；
    C．化合物G为，分子中含醇羟基和羧基能发生缩聚反应生成聚酯，故C正确；
    D．结构分析可知1molPMMA中含酯键不能确定，与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH不知，故D错误；
    故答案为：BC；
    （2）①能以物质的量之比1：2与NaHCO3溶液发生反应，说明含两个羧基； 
     ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH3”；
    ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，表明分子中苯环上为两个取代基对位取代，写出其同分异构体为：
    ，，，，
    故答案为：，，，；

    （3）PET单体为对二苯甲酸乙二酯，结构简式为：，
    故答案为：；
    （4）D为CH3OH，I为CH2=C（CH3）COOH，PMMA的单体为2-甲基丙烯酸甲酯，D+I→PMMA单体的化学方程式为：CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O，
    故答案为：CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O；
    （5）由乙烯合成乙二醇，先将乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，再与氢氧化钠溶液发生取代反应，得到乙二醇，合成路线为：
    CH2=CH2$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$CH2Br-CH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OH-CH2OH，
    答：A→B的合成路线为CH2=CH2$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$CH2Br-CH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OH-CH2OH．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用，题目难度中等．

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    C．过氧化钠保存在广口瓶中
    D．浓盐酸保存在细口试剂瓶中

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    11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   ．
    （3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    已知：温度过高时，WO2（s）可转变为WO2（g）．
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
    WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
    则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
    （5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    8．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
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    B．离子半径：d＞c＞b
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    18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水．电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（　　）
    A．20mxB．20x/mC．25mxD．50m/x

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    19．将过量的CO2分别通入
    ①CaCl2溶液 
    ②Na2SiO3溶液 
    ③Ca（ClO）2溶液 
    ④饱和Na2CO3溶液  
    ⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（　　）
    A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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