练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，将含有等体积的H2、CO、CO2的混合气体，通过装有足量还原铁粉、Fe3O4和Na2O2三个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且三个反应管以任意顺序排列。问：

    （1）混合气体是否可能被完全吸收________。

    （2）尾气是否可以是单一气体？________。若可能，该气体是________。

    （3）原混合气体中哪一种气体不可能在尾气中出现？________________。

     

    答案：
    解析：

    （1）可能  （2）有可能  O2  （3）CO

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    （1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是
    反应物的总能量高于生成物的总能量
    反应物的总能量高于生成物的总能量
    ；
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ；
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    ；
    （4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式
    5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    ；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移
    6
    6
    mol 电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    ．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；X的首选物的化学式是：
    MnO2
    MnO2
    ．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    ．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    ．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
    3n
    4
    3n
    4
    、
    3n
    4
    3n
    4
    ．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在一定条件下，将含有等体积的H2、CO、CO2的混合气体，通过装有足量还原铁粉、Fe3O4和Na2O2三个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且三个反应管以任意顺序排列。问：

    （1）混合气体是否可能被完全吸收________。

    （2）尾气是否可以是单一气体？________。若可能，该气体是________。

    （3）原混合气体中哪一种气体不可能在尾气中出现？________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009-2010泉州七中学年度下学期高二年期中考试化学卷 题型：填空题

    (8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）

    A．干冰      B．晶体硅       C．氩      D．二氧化硅     E．氯化铵

    （1）通过非极性键形成的晶体是　     　 。

    （2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　     　 。

    （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是      　　 。

    （4）不含任何化学键的晶体是　  　 。

    （5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是       　 。

    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是    　　 。

    （7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=                    。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案