Question

室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H⁺)＝1×10^-13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是

1. A.
   ACl＞BCl＞CCl
2. B.
   CCl＞ACl＞BCl
3. C.
   CCl＞BCl＞ACl
4. D.
   BCl＞ACl＞CCl

Answer 1

B
AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，则AOH的电离度是10％。COH的c(H⁺)＝1×10^－13mol / L，则根据水的离子积常数可知，c(OH^—)＝0.1 mol / L，所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱，相应的盐越容易水解，溶液酸性越强，所以选项B正确。