Question

 (1)完全中和0.300 mol·L^－1 NaOH溶液500 mL，所需H₂SO₄的质量是多少？

(2)把5%的Na₂CO₃溶液蒸发掉32.4 g水后(无晶体析出)，溶液变成40 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

解析　(1)根据化学方程式可知，n(H₂SO₄)＝n(NaOH)×＝0.300 mol·L^－1×0.5 L×＝0.075 mol，m(H₂SO₄)＝0.075 mol×98 g·mol^－1＝7.35 g。

(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：5%x＝21.2%(x－32.4)，得到x＝42.4 g。m(Na₂CO₃)＝42.4 g×5%＝2.12 g，则浓缩后的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为：÷0.04 L＝0.5 mol·L^－1。

答案　(1)7.35 g

(2)0.5 mol·L^－1