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把a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(N
O
-
3
)为(  )
分析:bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.根据溶液不显电性,计算出每份中NO3-的物质的量,再根据c=
n
V
计算.
解答:解:bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.
令每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=(b-2c)mol
每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)=
(b-2c)mol
0.5aL
=
2b-4c
a
mol/L.
即原溶液中硝酸根的浓度为
2b-4c
a
mol/L.
故选B.
点评:本题考查学生利用离子方程式的简单计算,关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒.
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科目:高中化学 来源: 题型:

把a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2。则原溶液中的物质的量浓度(单位mol·L-1)为(    )

A.               B.                    C.                  D.

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a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中的NO物质的量浓度为(  )?

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A.            B.               C.                  D.

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