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    13．下列制质中，酸性由强到弱错误的是（　　）
    A．HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
    C．HClO4 HClO3 HClO2 HClOD．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

    分析 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；同种元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．

    解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4为由强到弱，故A正确；
    B．硫酸、硝酸为强酸，H2SO3 、HNO2为弱酸，酸性不能由强到弱，故B错误；
    C．同种元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则HClO4 HClO3 HClO2 HClO的酸性由强到弱，故C正确；
    D．非金属性Cl＞S，且硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸可知，HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 的酸性由强到弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性及酸性的比较，为高频考点，把握元素的性质、酸性比较方法等为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H2，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
    （4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×104A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg•m-3）113m3，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知某燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定该燃料的结构，现将1.04g燃料放人足量的氧气中充分燃烧，经测定消耗氧气1.568L（已转换为标准状况），并使产生的气体全部通人如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（假设产生的气体被完全吸收，且没有空气进人该装置）．
      实验前 实验后
     A装置的质量 101.1g 102.18g
     B装置的质量 312.0g314.2g
    已知：2个-OH连接在同一个碳原子上不稳定，会迅速发生如下变化：
    →+H2O
    根据实验数据回答下列问题．
    （1）该燃料的分子式为C5H12O2．
    （2）1mol该燃料与金属钠反应生成1molH2，则该燃料的分子结构种含有的官能团名称为羟基，若分子结构中有3个甲基，则燃料的结构简式为CH3CH（OH）COH（CH3）2．
    （3）该燃料的一种同系物只有2个碳原子，写出该同系物与足量醋酸反应的化学方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，则此时Y元素的化合价为+7，Y原子的最外层电子数为7，其气态氢化物与其中间价态的氧化物反应的化学方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）
    A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
    B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
    C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
    D．新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（　　）
    A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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