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    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
    己同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
    丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：
     
    ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是
     
    ；
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）图1各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）图1装置C中装有的试剂名称是
     
    ．
    （3）图1能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ．（1）图2各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）图2装置C中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）图2中若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．根据Cu2+与CO32-发生相互促进的水解反应生成CO2和Cu（OH）2 书写反应的离子方程式；沉淀从溶液中分离并净化，要先把沉淀从溶液中过滤出，要洗去附着的杂质，然后干燥．
    Ⅱ．利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；
    Ⅲ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除（注意实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，也应通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收）；
    （2）碱石灰可以吸收水和二氧化碳，空气中的水以及二氧化碳会干扰试验结果应该将其排除掉；
    （3）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．
    解答： 解：Ⅰ．Cu2+与CO32-发生相互促进的水解反应生成CO2和Cu（OH）2 ，可分别发生：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑，
    沉淀从溶液中分离并净化，要先把沉淀从溶液中过滤出，要洗去附着的杂质，然后干燥除去沉淀中的水分，
    故答案为：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑；过滤、洗涤、干燥；
    Ⅱ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，
    故答案为：A；C；B；
    （2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，
    故答案为：无水硫酸铜；
    （3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，
    故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
    Ⅲ．（1）若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收，则实验仪器的连接顺序应为C A B E D（或C A B D E），
    故答案为：C A B E D（或C A B D E）；
    （2）空气中的水以及二氧化碳会干扰试验结果应该将其排除掉；装置C中碱石灰的作用是：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，
    故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；
    （3）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
    n
    18
    mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为
    n
    18
    mol，故氢氧化铜的质量为
    n
    18
    mol×98g/mol=
    49n
    9
    g，沉淀中CuCO3的质量为（m-
    49n
    9
    ）g，碳酸铜的质量分数为=
    m-
    49n
    9
    m
    ×100%=（1-
    49n
    9m
    ）×100%，
    故答案为：（1-
    49n
    9m
    ）×100%．
    点评：本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析应用，物质性质的熟练掌握和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    B、在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-离子总数为6.02×1023
    D、标准状况下，1molCCL4的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
     
    ．
    （2）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
     
    ；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质HIH2I2
    浓度/（mol?L-1）0.400.600.60
    请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
    （1）起始加入HI的物质的量
     
    mol．
    （2）达到平衡后HI的物质的量浓度
     
    mol?L-1（请保留三位有效数字）．
    （3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g） 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为
     
    ，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    实验步骤：
    I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

    实验现象：
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，在该反应中，X是
     
    （填氧化或还原）产物．
    （2）如何检查装置气密性
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     

    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    c．c（Na+）═2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （2）某温时，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合后溶液pH=2，则a：b=
     
    ；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
     

    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：
     

    （3）用系统法命名：
     
    分子结构中有
     
    手性碳原子．
    （4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
     

    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，．的分子式为
     
    ，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气
     
    升；该烃的一溴取代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
    A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B、将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min
    0.120.060.10t1
    0.060.120.20t2
    A、0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=
    0.04
    t1
    mol?（L?min）-1
    B、若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=
    0.20
    t2
     mol?（L?min）-1
    C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大
    D、b：d=6：1

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