Question

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
	B．	42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为0.6 NA

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	A．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目； C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量； D．0.1mol乙烯消耗0.3mol氧气，0.1mol乙醇消耗0.3mol氧气，所以0.1mol乙醇与乙烯的混合物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为0.3mol．
解答：	解：A．1mol乙烯中含有4mol碳氢共用电子对、2mol碳碳共用电子对，总共含有6mol共用电子对，含有的共用电子对的数目为6NA，故A错误； B．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故B正确； C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误； D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气都是0.3mol，则乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol，所消耗的氧气分子数一定为0.3NA，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项AD为易错点，注意合理分析题干信息，如乙烯中存在2个碳碳共用电子对．