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下列有关物质性质和应用的说法均正确的是(  )
A、常温下二氧化硅不与任何酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
B、常温下浓硝酸与铁不反应,可在常温下用铁罐贮运浓硝酸
C、锌的金属活泼性比铁的强,可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀
D、氧化铝熔点很高,可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠
考点:硅和二氧化硅,金属的电化学腐蚀与防护,硝酸的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题:元素及其化合物,化学应用
分析:A.二氧化硅可与氢氟酸反应;
B.常温下浓硝酸与铁发生钝化反应;
C.可形成原电池反应,锌为负极,铁为正极;
D.氧化铝和氢氧化钠反应.
解答: 解:A.二氧化硅可与氢氟酸反应,不可用石英容器盛放氢氟酸,应用铅制容器盛放氢氟酸,故A错误;
B.常温下浓硝酸与铁发生钝化反应,而不是不反应,在表面生成一层致密的氧化物膜,可阻碍反应的继续进行,故B错误;
C.可形成原电池反应,锌为负极,铁为正极,为牺牲阳极的阴极保护法,故C正确;
D.氧化铝为两性氧化物,和氢氧化钠反应,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,多角度考查元素化合物知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应并加热NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、陶瓷的主要成分是碳酸钙
B、硅是制造半导体的常用材料
C、电解氯化钠溶液制取金属钠
D、用铁槽存放浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验1:将100ml 1.25mol/L盐酸逐滴滴入100ml  1.0mol/L纯碱溶液中
实验2:将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中,这两种操作产生CO2气体体积比为(  )
A、1:1B、2:1
C、2:5D、5:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同温度和相同压强下,决定气体体积的因素主要是(  )
A、微粒的数目
B、微粒本身的大小
C、微粒间的距离
D、微粒的种类

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是(  )
A、常温常压下,2.2g 14CD4所含质子数
B、常温常压下,46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
C、标准状况下,11.2L H2O含有氢氧键
D、1.0L 1mol/L氨水中,NH3?H2O的分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在一定条件下,Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(lmol O3转化为1mol O2和1mol H2O)、H2O2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(  )
A、Cl2
B、ClO2
C、O3
D、H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色透明的是(  )
A、K+、Na+、SO42-、MnO4-
B、Na+、K+、NO3-、I-
C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3-
D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子的原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:
 
 
 

(2)下列叙述正确的是
 
 (双选)
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中具有一定的还原性
D.B在第三周期ⅦA族
(3)B原子的质量数是
 
,C原子的原子结构示意图为
 

(4)写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
 

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