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    18．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．当光束通过下列分散系①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（　　）
    A．①②B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2NA
    C．27g Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同

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    6．实验室中保存金属钠的方法是（　　）
    A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蜡油中D．放在细沙中

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    13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的AG=1
    B．常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
    C．酸性溶液的AG＜0
    D．常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

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    3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（　　）
    A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
    （1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C7H8O，B中官能团的名称是羧基．
    （2）生成C的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
    A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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    8．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
    三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
    甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加热蒸干、灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案CO2的通入量不易控制；
    乙方案过程繁琐，操作复杂；
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

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