[题目]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:下列说法不正确的是A.冰水的目的是降低反应温度.防止溴挥发.使反应更充分B.混合①发生的反应为:SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

下列说法不正确的是

A.冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分

B.混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏

D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代

【答案】D

【解析】

A. 溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；

B. 目标产物为HBr，可通过SO2 和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正确；

C. 操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；

D. Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；

答案选D。

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②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

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（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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请回答：

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