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    18．1molFeCl3中的Cl-的物质的量是（　　）
    A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

    分析 由化学式可知Cl-的物质的量是FeCl3的三倍．

    解答 解：1molFeCl3中的Cl-的物质的量是1mol×3=3mol，故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意根据电离方程式理解离子与电解质物质的量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的电子式为：
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．

    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于醇与酚的比较中正确的是（　　）
    A．醇和酚不能是同分异构体
    B．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气
    C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红
    D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L
    B．0.3mol氯化钠溶解于水，配成1L溶液，则氯化钠的物质的量的浓度为0.3mol/L
    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．O2B．N2C．CH4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
    B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中
    C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
    D．常温下，5.6gFe与足量的稀硫酸反应转移电子的物质的量为0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7时溶液中氯离子与醋酸根离子的微粒数目之和为0.2NA
    B．25℃时，1L pH=12的NaOH溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA
    C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O反应中，生成64gSO2时，转移的电子数目为6NA．

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