练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

    (1)Ge的原子核外电子排布式为________．

    (2)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________．

    (3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________．(填晶体类型)

    (4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________．(填字母)

    A．强

    B．弱

    C．相等

    D．无法判断

    答案：
    解析：

    　　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

    　　(2)Sn

    　　(3)配位键

    　　(4)B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
    （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
    SP2
    SP2
    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
    范德华力
    范德华力
    结合在一起．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型
    直线形
    直线形
    ；碳氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ②SiO2晶体的空间构型
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    ；硅氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔融时能导电、较高的熔点
    熔融时能导电、较高的熔点
    （写出1条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下
    密度 熔点 沸点
    四氯化锡 2.2g?cm-3 -33℃ 114℃
    金属锡 5.77g?cm-3 231℃
    供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰仪器装置：

    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→
    D
    D
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →
    G
    G
    →
    E
    E
    →
    F
    F
    ；
    （2）仪器G的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ；实验时，G中冷却水的流向是从
    Q
    Q
    进入（填符号）；
    （3）A中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；
    （4）F中盛装的化学试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ；其作用是
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    ；
    （5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的比较中，不正确的是下列各组物质的比较中，不正确的是


    1. A.
      热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O
    2. B.
      酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    3. C.
      粒子半径：Pb2+＜Sn4+＜Ge4+＜Ge
    4. D.
      单质熔点：C＞Si＞Ge＞Sn

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案