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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
    B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
    C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
    D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+

    分析 A、当浓硝酸变为稀硝酸时生成NO；
    B、装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀；
    C、装置II中发生吸氧腐蚀，液面升高与Fe接触；
    D、当浓硝酸变为稀硝酸时，Fe作负极失电子．

    解答 解：A、当浓硝酸变为稀硝酸时生成NO，所以装置Ⅰ在反应过程中开始一段时间内生成红棕色气体，后来生成无色气体，故A错误；
    B、装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀，没有析氢腐蚀，故B错误；
    C、装置II中发生吸氧腐蚀，液面升高与Fe接触，酸性条件下发生析氢腐蚀，所以有氢气生成，故C正确；
    D、当浓硝酸变为稀硝酸时，Fe作负极失电子，所以溶液中还存在Fe2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了钢铁的腐蚀，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，主要根据得失电子判断正负极．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2
    CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
    Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3；
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
    C．与FeCl3显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均摩尔质量不变
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
    ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．
    A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A．2.5 ax/bB．5.6 ax/bC．11.2 ax/bD．22.4 ax/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在标准状况下，11.2L的甲烷与乙烯组成的混合气体的质量为9.2g．
    （1）混合气体的平均相对分子质量为18.4．
    （2）混合气体中甲烷的体积分数为80%，乙烯的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应是否为可逆反应？是，原因是反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡，该反应的化学方程式为2A?3B+2C．
    （3）若t时刻是2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷
    状态无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.81.4
    沸点/℃78.5119.0
    熔点/℃-l3038.4
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
    a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

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