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7.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中:c( Na+)=c(C1-)+c(ClO -

分析 A.①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡、氯气的溶解平衡和水的电离平衡;
B.当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水时,水的电离程度达到最大,而②点pH=7,说明②到③的过程中水的电离程度先最大后减少;
C.当恰好反应时溶液显示碱性,而②点为中性;
D.②点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)判断.

解答 解:A.①为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误;
B.①到②的过程中,氯水中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,水的电离程度达到最大,此时溶质为氯化钠和次氯酸钠,溶液呈碱性,而②点为中性,说明②到③的过程中水的电离程度先增大,之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小,故B错误;
C.当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而②的pH=7,为中性溶液,说明氯水稍过量,二者没有恰好反应,故C错误;
D.②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正确;
故选D.

点评 本题综合考查较为综合,涉及氯气的性质、微粒浓度大小比较、弱电解质的电离等知识,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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