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    【题目】物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）

    A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1

    【答案】A

    【解析】

    NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间（s）
    浓度（mol/L）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（ ）

    A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

    B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

    C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
    A.装置用于检验溴丙烷消去产物
    B.装置用于石油的分馏
    C.装置用于实验室制硝基苯
    D.装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于大气污染物的是（ ）
    A.N2
    B.NO
    C.NO2
    D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

    （1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

    （2）若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

    ①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

    ②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

    ③盐酸的物质的量浓度c =________ mol L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水
    （1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 ．
    （2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 ．
    ②过程 II发生3个反应：
    i．ClO﹣+H+═HClO
    ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
    iii． …
    已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
    b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是 ．

    （3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）
    A.各电解池析出气体体积总数的变化
    B.各电解池阳极质量的增加
    C.各电解池阴极质量的增加
    D.各电极上放电的离子总数的变化

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