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    20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

    分析 A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
    B．铁置换铜属于湿法炼铜；
    C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理；
    D．温室效应是由二氧化碳引起的．

    解答 解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
    B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
    C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化碳含量的增多导致了温室效应的加剧，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义，其中一种工业合成的简易流程图如图1：

    （1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （2）Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行，该过程中通入过量空气的目的是增大NO的转化率．
    （3）工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，该再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
    （5）某化工厂利用电解NO制备硝酸铵，其工作原理如图2所示，电极X是阴极，Y极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
    （6）在联合生产制备NH4NO3过程中，由NH3制NO的产率是90%，NO制HNO3的产率是85%，不考虑其它损耗，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的57%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．
    化学方程式：反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH加成反应
    ②CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O消去反应
    ③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O酯化反应
    ④CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+CH3COOH水解反应
    ⑤C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O取代反应
    ⑥C2H5Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaCl水解反应
    ⑦2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
    （1）a点之前的反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
    （3）c点二氧化碳体积是15L．
    （4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•l0H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如图装置进行实验．

    实验过程：
    I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
    II．将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；
    Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
    （2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
    （3）实验过程中通入N2的目的为把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收．
    （4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO3）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是①（填序号，下同），它们所含分子数最多的是③，所含原子数最多的是②，质量最小的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据所给信息填空
    （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    （2）过氧化钠的电子式
    （3）选出下列说法中正确的⑤⑨⑩
    ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
    ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    ③由相同元素组成的物质一定是纯净物
    ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
    ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
    ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    ⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
    ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
    （4）浓硝酸久置变黄4HNO3=4NO2+O2+2H2O
    （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
    ①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    H2OCOCO2H2
    甲 n/mol0.100.300.100.50
    乙 n/mol0.200.2000
    起始时，甲容器中反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为50%．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）6.72L．
    （4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（　　）
    ①容器体积不变，再充入NO2　
    ②容器体积不变，再充入N2O4
    ③使体积增大到原来的2倍        
    ④升高温度．
    A．①B．②③C．①②D．③④

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