练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

    （1）该反应过程的化学方程式为         ；

    （2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：

    ①Cu2S＋Fe3＋＋H2O Cu2＋＋Fe2＋＋（    ）＋SO42－

    ②         。

    （1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4  （2分）

    （2）① Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－  （2分）

         ② Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu   （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3　　CO2＋H2OC6H12O6

    (1)从生物代谢过程看，b过程属________作用．

    (2)写出a过程的化学方程式________．

    (3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式________．

    (4)下列不属于细菌冶金特点的是________．

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    (5)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极．粗铜上的电极反应________．

    (6)某工厂按上述(5)原理，平均每秒生产A mol Cu(设阿伏加德罗常数为NA，电子电量为e库仑)，求电解槽中的平均电流________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    1．（1）从生物代谢看，（b）过程属        作用；

     （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。

    2．写出（a）过程的化学反应方程式。

    3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

    4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）

    5．请评价细菌冶金的优点。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案