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    17．同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数

    分析 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．

    解答 解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构，题目难度不大，明确原子与离子差别是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A极的电极反应式为    +e-=Cl-+
    B．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
    ①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
    熔融的铁被空气中氧气氧化；
    ②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．中学化学中常见的几种物质存在如图关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是加热．
    （3）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）确定E中阳离子的方法为取少量试液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率可达到100%
    B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有8个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碱金属的说法中不正确的是（　　）
    A．铯与水反应比钠更加剧烈
    B．原子最外层都只有一个电子
    C．锂燃烧生成Li2O
    D．钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正极是Fe    该电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用碱性溶液为电解液；则CH4应通入b 极（填a或b，下同），电子从b极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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