分析 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温工作;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念来回答;
(4)根据弱电解质电离吸热分析;
(5)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度;
(6)不盖硬纸板,会有一部分热量散失.
解答 解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,
故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应,测得中和热数值相等,
故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
故答案为:偏小;
(5)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度,至少需要测量3次;
故答案为:3;
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小.
点评 本题考查中和热的测定与计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr | |
B. | 根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+ | |
C. | 根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4 | |
D. | 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+2OH-=CO32-+H2O | B. | Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O | ||
C. | 2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑ | D. | Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X2YZ3 | B. | XYZ2 | C. | X3YZ4 | D. | XYZ3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
B. | 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a).若加水稀释,则CH3COOH?CH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变 | |
C. | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com