Question

9．已知室温时，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液的PH=4
• B． 升高温度，溶液的PH增大
• C． 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
• D． 此酸的电离平衡常数约为1×10^-9

Answer 1

分析 室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.01%=10^-5 mol/L，
A．该溶液的pH=-lgc（H⁺）；
B．升高温度，促进HA电离；
C．加水稀释后，溶液中c（OH^-）增大；
D．此酸的电离平衡常数=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.01%=10^-5mol/L，
A．该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-5=5，故A错误；
B．升高温度，促进HA电离，则溶液中c（H⁺）增大，溶液在pH减小，故B错误；
C．加水稀释后，促进HA电离，HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故C错误；
D．此酸的电离平衡常数=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$=1×10^-9，故D正确； 
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据pH、电离平衡常数的计算方法即可解答，注意基础知识的掌握，题目难度中等．