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    化学在日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
    B、可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
    C、漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒
    D、做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
    考点：淀粉的性质和用途,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,酯的性质
    专题：
    分析：A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；
    B．淀粉遇碘单质变蓝；
    C．漂白粉有氧化性；
    D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质．
    解答： 解：A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；
    B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；
    C．漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，故C正确；
    D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、性质与用途的关系等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）A催化加氢得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
     

    （3）B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （5）B的分子式为
     
    ；写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     

    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作错误的是（　　）
    A、在做金属钠的有关实验时，将取多了的金属钠放回原试剂瓶
    B、四氯化碳是一种不溶于水的有机溶剂，用它可以从碘水中萃取碘，分液时，应从分液漏斗下端
    将碘的四氯化碳溶液放出，然后用蒸馏的方法将碘与四氯化碳分离
    C、进行焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗净，再用酒精灯外焰灼烧至没有颜色
    D、在做NaHCO3固体受热分解的实验时，反应完后应先将导气管从澄清石灰水中移出，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A、HCl
    B、SO3
    C、乙醇
    D、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的试验方法
    除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 
    证明纯碱溶液显碱性 
    检验酒精中是否含有水 
    检验氯化亚铁是否变质
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A．无水硫酸铜粉末  B．滴加KSCN溶液   C．向溶液中滴入酚酞溶   D．加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体．W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4：3．乙通常是一种红棕色粉末．G为白色胶状沉淀．W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：

    （1）W的化学式为
     
    ，B的电子式为
     
    ；
    （2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式．
    非金属元素之间的置换反应
     
    ；
    金属元素之间的置换反应
     
    ；
    （3）在I→E反应中，每生成1mol E，转移电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是（　　）
    A、P（H2）=P（O2）=P（N2）
    B、P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
    C、P（H2）＞P（N2）＞P（O2）
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1所示的总反应为吸热反应
    B、图2表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
    C、图3表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数K随CO浓度变化的关系
    D、图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 从t1时刻起达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ；
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是
     
    ．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为
     
    ．
    （5）该电池正极反应为
     
    ．
    Ⅲ．（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为
     
    ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为
     
    ．

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