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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下5.6LHF中含有电子数为2.5NA

B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子的总数为3NA

C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA

D. 0.1 molH20.1 mol I2 于密闭容器中充分反应,其分子总数为 0.2 NA

【答案】D

【解析】A、标准状况下HF为固态物质,不适用气体摩尔体积的有关计算,A错误;B、乙醇的物质的量n=50g×46%/46gmol-1=0.5mol,水的物质的量为n=50g×54%/18 gmol-1=1.5mol,所以氢原子的总的物质的量nH=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol氢原子的总数为6NAB错误;CNa2O2中的阴离子为O22-,所以1 molNa2O2固体中含阴离子总数为NAC错误;DH2(g)+I2(g) 2HI(g),反应前后气体分子个数不变,所以0.1 molH20.1 mol I2 于密闭容器中充分反应,其分子总数为 0.2 NAD正确。正确答案为D

练习册系列答案
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A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.4 mol/L

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A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的反应速率:b>a
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回答下列问题:

(1)碱性锌锰电池中,锌粉、MnO2、KOH的作用分别是(每空只选1个)____________________

a.正极反应物b. 正极材料 c.负极反应物

d. 负极材料 e. 电子导体 f. 离子导体

(2)“还原焙烧过程中,无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO,起还原作用的物质是___________

(3)“净化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入碱调节溶液pH4.5左右,再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4) “电解阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

(5)若将粉料直接与盐酸共热反应后过滤滤液的主要成分是ZnCl2MnCl2。“粉料中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____

(6)某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

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