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    2．常温下，测得0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为（　　）
    A．KClB．NH3C．NaNO3D．CH3COOH

    分析 常温下，0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，说明该溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱性气体、碱或强碱弱酸盐，据此分析解答．

    解答 解：常温下，0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，说明该溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱、碱性气体或强碱弱酸盐，
    A．KCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；
    B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故B正确；
    C．硝酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；
    D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重考查学生对元素化合物、弱电解质的电离、盐类水解的掌握和运用，注意：温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）A所含官能团名称是羧基；
    （2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；
    a．氧化反应             b．水解反应         c．消去反应          d．酯化反应
    ②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；
    （3）E的名称是碳酸氢钠；
    （4）反应①的化学方程式是；
    （5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
    （6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．
    ①在苯环上只有两个取代基
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种
    ③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37717477186
    主要化合价+1-1-2+4、-4+1
    A．X和Q都属于金属元素
    B．Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同
    C．Y和W的第一电离能大小比较：Y＞W
    D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）
    A．白银B．白磷C．乙烯D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．将水加热变成水蒸气
    B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
    C．通过改变温度从空气中分离出氧气
    D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
    A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低
    C．CuO作氧化剂D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：．
    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是H2O（用化学式填空），检验的试剂是无水硫酸铜粉末．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入　H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3　调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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