Question

3．一定温度下，将浓度为a mol•L^-1的Na₂S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

• A． c（OH^-）
• B． K_h（Na₂S）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$
• D． $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

Answer 1

分析 Na₂S是强碱弱酸盐，存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-水解平衡，加水不断稀释，促进水解，但溶液的体积变大，由此分析解答．

解答 解：Na₂S是强碱弱酸盐，存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-水解平衡，加水不断稀释，促进水解，但溶液的体积变大，
A、加水不断稀释，促进水解，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液的体积变大占主导，所以c（OH^-）终保持减小，故A正确；
B、K_h（Na₂S）是温度的函数，温度不变，K_h（Na₂S）不变，故B错误；
C、溶液中氢离子浓度变化不大，而加水稀释硫离子浓度减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值增大，故C错误；
D、$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$等于物质的量之比，加水稀释钠离子的物质的量不变，而硫离子物质的量减小，所以两者的比值增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生影响水解平衡移动的因素知识，注意平衡移动原理的应用是关键，难度不大．