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    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

    A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

    C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

    【答案】A

    【解析】A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________________。

    （2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

    a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

    b. CO2+CH4CH3COOH

    c.CO2+3H2CH3OH+H2O

    d.

    （3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

    ①该装置能量转化的方式为________________________________。

    ②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

    ③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

    ④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    达到平衡所需时间（s）

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的数目分别是

    A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是

    A. Fe B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出F的分子式：___________________。

    （2）B中官能团的名称是_________________。

    （3）请写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

    （4）下列有关说法正确的是_______________。

    A．物质A可能通过加成反应得到E

    B．物质B和甘油（）互为同系物

    C．一定条件下，A可被直接氧化为D

    D．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

    （2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

    ①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

    ②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

    C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

    D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）

    A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

    C. Cl－、Br－、I－还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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