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    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

    B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

    C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

    甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

    （Ⅰ）制取氯气：

    （1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

    （2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

    （3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

    （Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

    （4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

    （5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

    B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

    C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

    D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

    （2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

    （4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

    （5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

    （6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

    已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

    B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

    D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应L(s )+aG(g)?bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强pl>p2。下列判断正确的是

    A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 钌催化剂能加快该反应的速率

    B. 升高温度能减慢该反应的速率

    C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

    D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

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