【题目】肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
请回答:
(1)D的结构简式为______.
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是______(填序号).
(3)写出有关反应③的化学方程式:___________.
(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是______(请按实验步骤操作的先后次序填写序号).
A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化
(5)E物质的同分异构体有多种,其中符合条件:苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的为:______(写出其中一种同分异构体的结构简式即可).
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【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:
(1)甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到______________。
(2)乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________(用方程式表示)。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)既可以作氧化剂又可以作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
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【题目】下列对教材中有关数据的叙述不正确的是
A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B. 通过比较溶度积常数与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
C. 利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D. 根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是
A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管
B. 取10 mL该硫酸于烧杯中,再加等体积的水,可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1
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【题目】下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【题目】Ⅰ.汽车尾气排放的NOX和CO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
(3)在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),已知图中a点对应温度下,NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
N2H4的电子式为___________;a极的电极反应方程式为___________;
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒,能发生如图转化,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,下列说法错误的是
A. 原子半径大小:W<Y<X<Z
B. W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性
C. W、X、Y与Z均能形成离子化合物
D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应,生成的H-I键数为2NA
C. 常温下,0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA
D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA
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