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    11．据某本书所述，关节炎病的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：1HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+；2Ur-（aq）+Na-（aq）?NaUr（s）下列对反应2的叙述正确的是（　　）
    A．反应的△H＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
    C．反应的△H＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动

    分析 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，据此解答．

    解答 解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故ABD错误、C正确，故选C．

    点评 以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度不大，考查学生运用知识分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．丁香油酚的结构简式为从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（　　）
    A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．可与FeCl3溶液发生显色反应
    D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产
    C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
    D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可降解塑料PCL的结构可表示为 ． 其合成路线如下．

    已知：
    ①
    ②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
    回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是羟基．
    （2）D的结构简式是．
    （3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
    （5）下列说法正确的是bc．
    a．K没有顺反异构    b．M在一定条件下可发生聚合反应   c．PCL的结构中含有酯基
    （6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．
    已知：合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于有机物的说法中，正确的是     （　　）
    A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
    B．乙烯和苯都能使溴水褪色
    C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯
    D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
    C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应

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    20．碳，硅，锗，锡，铅的单质及化合物是重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨都是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维的材料．SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色，可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害导致人体中毒，1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用如图所示装置制取乙烯．
    （1）①仪器A的名称圆底烧瓶；
    ②A装置中主要反应的化学方程式是
    （2）可以采用排水法法收集乙烯气体．
    （3）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟．

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