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    【题目】(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。

    (2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。

    【答案】氧化 加成 相互加成(或加聚) C3H6

    【解析】

    (1)乙烯分子中的碳碳双键的其中一个易断裂，因此它易被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应。在一定条件下，乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。

    (2)设烃的分子式为CxHy

    则x＝3，y＝6

    该烃的分子式为C3H6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。

    已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。

    ②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

    ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Ni2+

    Pb2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    8.6

    6.7

    8.0

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    10.1

    9.2

    8.8

    （1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。

    （2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）

    A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

    （3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

    （4）煮沸的目的是___。

    （5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应是吸收能量的反应

    B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

    C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

    D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

    (1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

    (2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。

    A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶

    (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；

    (4)在使用前必须检查容量瓶是否______。

    (5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。

    (6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    (7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

    A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

    B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D. 所得溶液的体积为22.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

    B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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