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    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______ Mn 2++Cl2↑+2H2O
    【答案】分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
    （2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
    （3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
    ②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．
    解答：解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
    用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；
    （2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
    故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
    （3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
    故答案为：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
    ②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    点评：本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                    。

    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为                    ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B                                                               ；

    D                                                               。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

    B                                                               ；

    D                                                               。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                                            。

    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式                                                      ，

                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州一中高一上学期期末联考化学试卷（B）（带解析） 题型：实验题

    （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                              。
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B                              ；D                                。
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B                              ；D                               。
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                。
    （4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式                  ，                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                    。
    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为                    ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B                                                               ；
    D                                                               。
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B                                                               ；
    D                                                               。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                                            。
    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式                                                      ，
                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高一上学期期末联考化学试卷（B）（解析版） 题型：实验题

    （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                              。

    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B                              ；D                                。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

    B                              ；D                               。

    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                。

    （4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式                  ，                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃兰州一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                     。

    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为                     ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B                                                                ；

    D                                                                。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

    B                                                                ；

    D                                                                。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                                             。

    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式                                                       ，

                                                                    。

     

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