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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. O2、O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体

    B. 乙酸和乙二酸互为同系物

    C. 纤维素和淀粉的分子式相同，故互为同分异构体

    D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    【答案】A

    【解析】A. O2、O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. 乙酸和乙二酸的官能团数目不同，不是同系物，B不正确；C. 纤维素和淀粉的分子式的形式相同，但是它们的聚合度不同，故它们不是同分异构体，C不正确；D. 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氨分子，D不正确。本题选A。

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    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）

    A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量

    B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ

    C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量

    D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量

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    【题目】在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（ ）

    A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2 C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2

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    【题目】（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。

    （3）已知热化学方程式：

    ①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

    ③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

    则反应④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）

    A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

    （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

    A．C3N4晶体是分子晶体

    B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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