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    用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
    A．c(CH3COOH)B．c(H+)
    C．D．
    C

    试题分析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，用蒸馏水稀释，溶液体积变大，c(CH3COOH)、c(H+)始终保持减小趋势；故A、B项错误，加入蒸馏水稀释，促进醋酸的电离平衡向右
    移动，比值始终保持增大趋势，C项正确；为醋酸的电离常数，加水稀释，电离常数不变，故D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
    c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
    A．加少量烧碱溶液B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
    H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
    将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
    A．加热、平衡①、②可能都向左移动
    B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
    C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
    D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
    ②a＝                mL。
    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
    A．原氨水的浓度=10－3mol /L
    B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．溶液中的增大
    D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
    A．加NaOH 固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，
    溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)      氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的是（    ）
    ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
    A．② B．①②　C．②④D．①③④

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