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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

    A. 胆矾、液态氧、黑火药 B. 生石灰、白磷、熟石灰

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、氮气、冰水混合物

    【答案】A

    【解析】A、胆矾是硫酸铜晶体，为化合物，液态氧为单质，黑火药为碳粉、硫粉和硝酸钾等的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、冰水混合物中只有一种分子，属于化合物，冰水混合物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

    （1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为_____。

    （2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    ①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

    ② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有___________________________。

    ③ x=_________。

    ④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
    A.12.5%
    B.25%
    C.50%
    D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

    为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①___

    ②___

    制备纯净NO

    Cu

    ③___

    ④___

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅶ的作用是____________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，密度最小的气体是(　　)

    A.NO2B.SO2C.O2D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

    A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质不能用分液漏斗分离的是

    A. 苯和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和水 D. 苯和溴苯

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