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    【题目】下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

    B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

    C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

    D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

    【答案】BC

    【解析】

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，3个碳原子的烷基可能为丙基或异丙基，该烷基在苯环上与甲基有邻、间、对三种位置，因此所得产物有6种，故A错误；

    B. 含有5个碳原子的饱和链烃，戊烷有三种结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

    C. 菲的结构简为，有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图，故C正确；

    D. 2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应，可生成1种有机物，2-丁醇，故D错误；

    综上所述，答案为BC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。

    A.蛋内质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质

    B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

    C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    （2）奶粉中蛋内质含量的国家标准是：每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨， 由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 电极Y应为Li

    B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

    C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

    B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

    请回答下列问题：

    ⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。

    ⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。

    ⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

    ⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。

    ⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

    反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    D.容器的压强不再变化

    (4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

    (5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    （1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    （1）A的相对分子质量为：___。

    （2）将此4.5g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g。

    （2）A的分子式为：____。

    （3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）。

    （3）写出A中含有的官能团（用结构简式表示）____。

    （4）A的核磁共振氢谱如图：

    （4）综上所述，A的结构简式为________。

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