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    11．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如图转化关系（无机产物略）：

    已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团的名称是酯基，反应①～⑤中属于取代反应的是①②．
    （2）写出结构简式：GCH3COOCH=CH2，ECH3COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①：+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr，反应③：．
    （4）同时符合下列要求的K的同分异构体有3种；
    写出其中任意一种同分异构体的结构简式：任意一种即可．
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
    Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

    分析 G能发生水解反应说明G中含有酯基，G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯，则G的结构简式为：CH3COOCH=CH2，G羧基生成C和F，F能发生氧化反应生成E，E能生成C，则F是CH3CHO，C是CH3COONa，E是CH3COOH；有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在光照条件下生成的一氯代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D含有连续氧化生成J，D含有醇羟基，A含有酯基，故A中含有1个苯环、1个酯基，A在光照条件下生成的一氯代物B，A含有烃基，结合K的一卤代产物只有两种同分异构体，故A为，B为，D为，I为，J为，K为，M为，据此解答．

    解答 解：G能发生水解反应说明G中含有酯基，G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯，则G的结构简式为：CH3COOCH=CH2，G羧基生成C和F，F能发生氧化反应生成E，E能生成C，则F是CH3CHO，C是CH3COONa，E是CH3COOH；有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在光照条件下生成的一氯代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D含有连续氧化生成J，D含有醇羟基，A含有酯基，故A中含有1个苯环、1个酯基，A在光照条件下生成的一氯代物B，A含有烃基，结合K的一卤代产物只有两种同分异构体，故A为，B为，D为，I为，J为，K为，M为，
    （1）B为，则B中含氧官能团名称是酯基；①为A在光照条件下生成的一氯代物B即为取代反应，②为B在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应即也为取代反应，③为氧化反应，④为缩聚反应，⑤为加聚反应，所以属于取代反应为①②，
    故答案为：酯基；①②；
    （2）由以上分析，G为CH3COOCH=CH2，E为CH3COOH，
    故答案为：CH3COOCH=CH2；CH3COOH；
    （3）反应①的方程式为：+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr，
    反应③的方程式为：
    故答案为：+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr，；
    （4）K为，K的同分异构体有一下特点，
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构，说明苯环上只有一种类型的氢原子；
    Ⅱ．能发生银镜反应说明含有醛基；
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基，
    则符合条件的K的同分异构体有：，
    所以共有3种同分异构体，
    故答案为：3；任意一种即可．

    点评 考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，题目给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，根据G的加聚产物的结构简式判断G的分子式，再根据G发生的反应与分子式判断G的结构简式是推断的关键，再利用正推法与逆推法结合推断其它物质，注意充分利用反应条件．

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    16．下列常用物质：A．碳酸氢钠B．柠檬黄C．葡萄糖D．苯甲酸钠．请用字母填空：
    可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是B，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．

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    17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）
    A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
    B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
    C．Y一定是金属元素
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    14．下列各选项中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（　　）
    A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．氧化反应

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    6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO4＞H2SO4；
    ②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为HNO3；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    ⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．该燃料电池的产物为H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1：1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．（反应条件未写出）．
    写出下列反应的反应方程式
    ①CH2 =CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
    ④CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应；
    ⑤n CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物官能团的分类，甲醛属于醛．下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（　　）
    A．属于环状化合物B．属于卤代烃
    C．属于链状化合物D．属于醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验中能够获得成功的是（　　）
    A．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
    B．将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯
    C．将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯
    D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：
    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    Ⅰ．实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三神气体检验的先后顺序是H2O、SO2、CO2（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是酸性高锰酸钾溶液（请从品红溶液、饱和石灰水、高锰酸钾溶液中选），反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    Ⅱ．已知：
    A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    则表示AO的燃烧热的热化学方程式CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①离子方程式
    2OH-+NH4++HSO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．．

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