某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度.分别将足量BaSO4放入:①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中.溶解至饱和．以上各溶液中.c(Ba2+)的大小顺序正确的是( ) A.③＞①＞④＞②B.③＞①＞②＞④C.①＞④＞③＞②D.①＞③＞④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液 ④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是（　　）

A、③＞①＞④＞②

B、③＞①＞②＞④

C、①＞④＞③＞②

D、①＞③＞④＞②

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小．

解答： 解：根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低②中c（SO₄^2-）=0.5mol/L，④中c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以c（Ba²⁺）④＞②；
氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大约为：0.2mol/L；
水中的钡离子浓度次之，所以钡离子浓度大小顺序是：③＞①＞④＞②；
故选：A．

点评：本题主要考查的是同离子效应，含有难溶物质中的离子时，会抑制难溶物的溶解，即生成沉淀方向转化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷单质及其化合物在工业有广泛应用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来

．
②已知相同条件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为

．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）

Ni²⁺+

H₂PO₂^-+

→

Ni⁺+

H₂PO₃^-+

（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：

；
原理上的不同点：

；
化学镀的优点：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

观察图a和图b，根据定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图a：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：

．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

．
（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X（

）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：
①

②F中所有碳原子在一条直线上
请回答下列问题：
（1）物质C中所含官能团的名称是

．
（2）写出下列化学反应方程式A+F→G：

．B与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应

．
（3）C→D、D→E的反应顺序能否颠倒？

说明理由

．
（4）G→X的反应类型为

反应．
（5）F的同分异构体中，属于酯类且含有“-C≡C-”结构，除了CH₃COOC≡CH、HCOOC≡CCH₃外，还有的结构简式为

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol^-1，写出其热化学方程式：

．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为

kJ?mol^-1．
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：

；②阴极：

．
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）₂

充电

放电

Ag₂O+Zn+H₂O在此电池放电时，正极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）?

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

．
（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式

；
②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

、

；
（3）在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH₃的浓度如图2所示．
①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．3c（N₂）=c（H₂）
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．容器中的压强不变
d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
②当温度由T₁变化到T₂时，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡常数K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T₁时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N₂的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：