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    下列关于化学键的叙述正确的是

    A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是( )

    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应

    C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器

    D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 _______ ，B含有的非氧官能团的名称 ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是 __ 。

    （2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。

    （3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______ 。

    （4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ 。

    ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

    其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

    （5） 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线:

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气

    （2）提出原子核式结构模型的科学家是

    A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．查德成克

    （3）当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是

    A．干冰 B．液氧 C．液氨 D．氟利昂

    （4）下列各种物质：①硝铵 ②KClO3 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤CCl4 ⑥液化石油气 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精

    其中属于“易燃、易爆、危险品”而严禁携带上车的是

    A．①②③④ B．⑥⑦⑧⑨ C．④⑤ D．全部

    （5）我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是

    A．青蒿素属于烃 B．青蒿素属于烷烃

    C．青蒿素属于无机化合物 D．青蒿素属于有机化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）

    A．0.0l mol·L-1·s-1 B．0.002 mol·L-1·s-1

    C．0.06mol·L-·1s-1 D．0.0025mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

    C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于168O的叙述正确的是

    A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的说法正确的是( )

    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变

    B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

    C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

    D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2=FeCl3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋,草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    ①

    4

    60

    10

    30

    ②

    5

    60

    10

    30

    ③

    5

    60

    20

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________。

    （3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____(用代数式表示)。

    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：________；假设三：________；……

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)

    实验方案(不要求写具体操作过程)

    预期实验结果和结论

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