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    在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

    B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不正确；稀释促进电离，B不正确；加入盐酸，抑制醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度增大，C不正确。D中增大CH3COO－浓度，抑制醋酸的电离，D正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对电离平衡的影响

    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对醋酸电离平衡状态以及外界条件对醋酸电离平衡状态影响的了解掌握情况，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

     

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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是


    1. A.
      SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1
    2. B.
      SO2为0.25 mol·L-1
    3. C.
      SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
    4. D.
      SO3为0.40 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下有可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，则下列判断不合理的是（    ）

    A.平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2

    B.v(Z)=0.02 mol·L-1·min-1

    C.c1∶c2=1∶3

    D.X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
    回答下列问题：
    (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
    B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
    C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
    (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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