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已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);  △H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是(   )
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
C
氢气燃烧生成液态水时放出的热量多,所以2c=d<2a=b<0,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1
CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):
Ⅰ.A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ.B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ.A+B===AB  △H 3
则下列说法中正确的是(  )
A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应;
B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应;
C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应;
D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气
A.①②④B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学反应的热量变化可用:H(aq) + OH(aq) = H2O(l),△H= —57.2kJ/mol表示的是
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式书写正确的是(     )
A.2SO2+O22SO3  ΔH=-196.6 kJ·mol1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol1
D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=393.5 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.热化学方程式中,若没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各说法中,正确的是(  )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数
C.热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物的总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变

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